REAKSI-REAKSI KIMIA DAN DINAMIKA

KELOMPOK 6 

1. DINNA ZAHIRAH (23231049)

2. GITA ULFIA CINTA (23231108)

 

 

REAKSI-REAKSI KIMIA DAN DINAMIKANYA

1. Pengertian reaksi kimia 

Reaksi kimia merupakan suatu proses di mana terjadi perubahan zat dari bentuk awalnya (disebut reaktan) menjadi zat baru (disebut produk) yang memiliki sifat-sifat kimia dan fisika yang berbeda. Perubahan ini tidak hanya mencakup perubahan fisik seperti bentuk atau wujud, tetapi menyangkut perubahan struktur molekul dan ikatan antar atom. Dalam kehidupan sehari-hari, reaksi kimia sangat mudah dikenali melalui tanda-tanda seperti perubahan warna, terbentuknya gas (gelembung), munculnya endapan, perubahan suhu, atau terbentuknya bau baru. Semua ini menjadi indikator bahwa suatu reaksi kimia telah terjadi.

Contoh:
$\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O}$

Gambar 1.1 reaksi kimia

 

2. Jenis-Jenis Reaksi Kimia

a. Reaksi Kombinasi (Sintesis)

Dua atau lebih zat bergabung menjadi satu zat baru.

$$A + B \rightarrow AB$$

Contoh:

$$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$

b. Reaksi Dekomposisi (Penguraian)

Satu zat diuraikan menjadi dua atau lebih zat.

$$AB \rightarrow A$$

Contoh:

$$2HgO \rightarrow 2Hg + O_$$

b. Reaksi Dekomposisi (Penguraian)

Satu zat diuraikan menjadi dua atau lebih zat.

$$AB \rightarrow A + B$$

Contoh:

$$2HgO \rightarrow 2Hg + O_2$$

c. Reaksi Penggantian Tunggal (Substitusi)

Satu unsur menggantikan unsur lain dalam senyawa.

$$A + BC \rightarrow AC + B$$

Contoh:

$$Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + C$$

d. Reaksi Penggantian Ganda (Metatesis)

Dua senyawa bertukar unsur membentuk dua senyawa baru.

$$AB + CD \rightarrow AD + CB$$

Contoh:

$$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3$$

e. Reaksi Pembakaran

Reaksi dengan oksigen menghasilkan panas dan cahaya.

$$Bahan + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O + energi$$

Contoh:

$$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + energ$$

f. Reaksi Netralisasi

Reaksi asam dengan basa menghasilkan garam dan air.

$$Asam + Basa \rightarrow Garam +$$

Contoh:

$$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2$$

3. Persamaan Kimia

Persamaan kimia adalah representasi simbolik reaksi kimia yang menunjukkan jenis dan jumlah zat yang bereaksi serta produk yang terbentuk.

• Harus memenuhi hukum kekekalan massa (jumlah atom di kiri = kanan).

• Contoh persamaan yang sudah setara:

Gambar 1.2 persamaan reaksi kimia

4. Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Laju reaksi adalah kecepatan terjadinya perubahan konsentrasi zat per satuan waktu.

a. Konsentrasi

• Semakin tinggi konsentrasi reaktan, semakin banyak partikel yang bertumbukan, sehingga laju reaksi meningkat.

b. Suhu

• Menaikkan suhu meningkatkan energi kinetik partikel, mempercepat tumbukan yang efektif.

c. Luas Permukaan

• Partikel zat padat yang dihancurkan lebih kecil memiliki luas permukaan lebih besar, reaksi menjadi lebih cepat.

d. Katalisator

• Katalisator mempercepat reaksi tanpa mengalami perubahan permanen dengan menurunkan energi aktivasi.

e. Tekanan (khusus gas)

• Meningkatkan tekanan gas memperbesar konsentrasi gas, mempercepat reaksi.
  

 

5.  Energi dalam Reaksi Kimia

a. Energi Aktivasi

Energi minimum yang dibutuhkan agar reaksi kimia terjadi.

• Katalisator menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi lebih cepat.

b. Reaksi Eksoterm

• Melepaskan energi (panas, cahaya).

• Contoh: pembakaran, reaksi netralisasi.

c. Reaksi Endoterm

• Menyerap energi dari lingkungan.

• Contoh: fotosintesis, dekomposisi air.

  

  Gambae 1.3 reaksi eksoterm dan reaksi endoterm

   

6. Dinamika Reaksi Kimia

a. Laju Reaksi

• Laju reaksi dapat diukur dari perubahan konsentrasi reaktan atau produk per waktu.

Contoh:

$$\text{Laju} = \frac{\Delta[\text{Produk}]}{\Delta t} = - \frac{\Delta[\text{Reaktan}]}{\Delta t}$$

b. Keseimbangan Kimia

• Reaksi reversible mencapai keadaan setimbang dimana laju reaksi maju = laju reaksi balik.

$$A + B \rightleftharpoons C + D$$

• Konsentrasi zat-zat tetap konstan pada kesetimbangan.

  

  Gambar 1.4 kesetimbangan reaksi kimia 

  
  

  
   

  Daftar Pustaka

• Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2013). Chemistry. Brooks/Cole.

• Brown, T. L., LeMay, H. E., & Bursten, B. E. (2014). Chemistry: The Central Science. Pearson.

• Chang, R. (2007). Kimia Dasar: Konsep-konsep Penting. Jakarta: Erlangga.

• Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan RI. (2017). Buku IPA SMP Kelas IX. Jakarta: Kemendikbud.

---

1. MIND MAP

 

 

2. VIDIO ANIMASI

 

3. AR

 

 4. E-BOOK

 

5.  QUIZIZ 

Explore more at6. TTS